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大π键电子禧与喜的区别是什么，喜字logo设计数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子禧与喜的区别是什么，喜字logo设计形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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