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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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