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　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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