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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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