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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一(yī)氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如工业还(hái)原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃(rán)料，如(rú)水煤气(qì)（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃(rán)性，可(kě)以(yǐ)在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能(néng)把金属从它们的氧化物中还(hái)原(yuán)出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体(氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因tǐ)内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化(huà)碳既有还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人出(chū)现不同(tóng)程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可(kě)由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成等。

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