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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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