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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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