电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.一共发生过几次世界大战，一共发生了多少次世界大战31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18一共发生过几次世界大战，一共发生了多少次世界大战olor: #ff0000; line-height: 24px;'>一共发生过几次世界大战，一共发生了多少次世界大战 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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