一氧化碳的化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之(zhī)一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具(jù)有可(kě)燃(rán)性(xìng)，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它(tā)们的氧化(huà)物中还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词氧(yǎng)化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既(jì)有还(hái)原性，又有氧化(huà)早(zǎo)消(xiāo)性，能(néng)发生(shēng)氧化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得(dé)，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇和(hé)光(guāng)气以及有机合成等。

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