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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.4民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的4 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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