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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(嗤笑的意思jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原(y嗤笑的意思uán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分嗤笑的意思子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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