电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。十斋日是哪几天，十斋日是哪几天是农历

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(bi十斋日是哪几天，十斋日是哪几天是农历āo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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