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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下气(qì)体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分(fēn)子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì)，如工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)

　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性(xìng)，能把金(jīn)属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合(hé)物，化学(xué)式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易(yì)液化和(hé)固化(huà)。

　　化学(xué)性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等(děng)。

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