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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型，两丈等于多少米同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、两丈等于多少米CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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