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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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