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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个(gè)H成女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路子各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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