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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。<上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表/p>

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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