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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指(431mm是多少厘米 431mm是多少米zhǐ)芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(g431mm是多少厘米 431mm是多少米è)碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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