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大π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是微端是什么意思 手机端玩的叫微端吗在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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