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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(防碍哪个字错了，防碍哪个字错了并改正zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng防碍哪个字错了，防碍哪个字错了并改正)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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