一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么(me)性，一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什(shén)么呢是一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性(xìng)：一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通(tōng)常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等(děng)气(qì)体(tǐ)的混合(hé)物(wù)）。

一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具(jù)有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较(jiào)强的还原性(xìng)，能(néng)把金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血(xuè)液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为(wèi)是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能(néng)发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的(de)基(jī)础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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