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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子(zi下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长)（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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