一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ 事竟成的前面一句是什么二年级，成功金句名言短句Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分(事竟成的前面一句是什么二年级，成功金句名言短句fēn)子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工业还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体燃(rán)料，如(rú)水煤(méi)气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空(kōng)气(qì)或氧(yǎng)气(qì)中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大(dà)量(liàng)的(de)热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的(de)氧(yǎng)化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋(dàn)白事竟成的前面一句是什么二年级，成功金句名言短句(bái)不能很好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学(xué)的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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