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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能(njunk food 可数吗，junk food是单数还是复数éng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子junk food 可数吗，junk food是单数还是复数在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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