电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电朝受命夕饮冰出处，朝受命夕饮冰昼无为夜难眠什么意思负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数朝受命夕饮冰出处，朝受命夕饮冰昼无为夜难眠什么意思值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大朝受命夕饮冰出处，朝受命夕饮冰昼无为夜难眠什么意思(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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