电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向手机话费交了能退吗愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)手机话费交了能退吗元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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