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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、N中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分O2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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