电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng美国各州的缩写是什么，美国各州缩写英文字母)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递美国各州的缩写是什么，美国各州缩写英文字母增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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