电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

　　关于电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么以及电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性计算公式，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么，电负性具体数值，电负性的(de)定(dìng)义(yì),电负性大小变化规律？等问(wèn)题，小(xiǎo)编将为你整理以下知(zhī)识(shí)：

电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìn张歆艺袁弘为什么离的婚，张歆艺和袁弘离婚了吗g)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)张歆艺袁弘为什么离的婚，张歆艺和袁弘离婚了吗元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 张歆艺袁弘为什么离的婚，张歆艺和袁弘离婚了吗