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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中防晒衣买什么颜色的好，七种颜色防紫外线排行对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jī防晒衣买什么颜色的好，七种颜色防紫外线排行n)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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