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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(z亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成á)化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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