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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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