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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计一个鸡腿多重，一个鸡腿多重多少克(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.一个鸡腿多重，一个鸡腿多重多少克95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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