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一氧化碳的化学(xué)性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化(huà)碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的(de)因素之(zhī)一。
它(tā)为中(zhōng)性(xìng)气体(tǐ)。
分子结(jié)构:一氧(yǎng)化(huà)碳分子(zi)为极(jí)性分子,但由(yóu)于(yú)存在(zài)反馈电(diàn)子,分子的极(jí)性很弱(ruò)。
一氧化(huà)碳(tàn)主要(yào)用(yòng)途有1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂,如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于(yú)做气体燃料,如(rú)水煤(méi)气(一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气体(tǐ)的混合物)。
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质及用(yòng)途:
1.一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃(rán)性,可以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳,火(huǒ)焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有较(jiào)强的(de)还原性,能把金(jīn)属(shǔ)从它(tā)们的(de)氧化亢可以加什么偏旁变成什么字,亢这个字可以加什么偏旁物中(zhōng)还原出(chū)来(工业上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合(hé),从而使血红(hóng)蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气结合,失去携氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而发生(shēng)中毒(dú)现象.
一氧(yǎng)化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物(wù),化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化(huà)和固化(huà)。
化学(xué)性质上,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有还原(yuán)性(xìng),又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反应(yīng))、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织,甚(shèn)至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化(huà)碳(tàn)是一碳化(huà)学的基础,可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得,主要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机(jī)合(hé)成(chéng)等(děng)。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了