电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思p>

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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