电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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