电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(z当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日uì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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