电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(张学良多高，少帅张学良多高bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3张学良多高，少帅张学良多高.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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