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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(g精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思è)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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