电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chén泽连斯基身高是多少 泽连斯基有政治头脑吗g)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.5泽连斯基身高是多泽连斯基身高是多少 泽连斯基有政治头脑吗少 泽连斯基有政治头脑吗5 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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