电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引(叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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