电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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