电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L禧与喜的区别是什么，喜字logo设计.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大禧与喜的区别是什么，喜字logo设计电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.8禧与喜的区别是什么，喜字logo设计1 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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