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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是S但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》P2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法(f但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》ǎ):大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个但得夕阳无限好何须惆怅近黄昏什么意思啊，但得夕阳无限好,何须惆怅近黄昏——《楹联》原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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