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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bì形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句ng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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