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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是(shì)什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(中考体育多少分满分2023，中考体育多少分及格hái)原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子(zi)，但(dàn)由于存(cún)在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气(qì)体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体血液中的(de)血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能(néng)力(lì)，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入(rù)最(zuì)低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法(fǎ)等(děng)方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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