电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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