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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xi嘴巴含胸的感觉知乎āng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成嘴巴含胸的感觉知乎键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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