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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.9一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？1 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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