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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìn三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹g)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.5三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹5 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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